As propriedades dos elementos químicos são responsáveis por várias características apresentadas pela matéria formada. A reatividade entre materiais, as ligações entre o átomos e compactação da matéria são apenas alguns exemplos de características dos materiais que sofrem influencia das propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Baseado nos temas estudados, assinale a afirmação correta.

Os tamanhos dos íons são baseados nas distâncias um do outro em compostos iônicos. Como o tamanho de um átomo, o tamanho de um íon depende de sua carga nuclear, do número de elétrons e dos orbitais nos quais os elétrons de nível mais externo se localizam. Sobre o tamanho íons podemos afirmar que:

As famílias B são chamadas de elementos de transição, pois suas propriedades são intermediárias às propriedades dos elementos do bloco s e dos elementos do bloco p. Os elementos deste bloco têm como principal característica apresentar o seu elétron mais energético situado em subnível d. Faça a distribuição eletrônica do Escândio (21Sc) e responda quantos elétrons ele apresenta no seu subnível mais energético.

O  Neonio se tornou bastante popular por ter uma propriedade um tanto quanto diferente: quando uma corrente elétrica passa por esse gás, sob-baixas pressões, ele é capaz de emitir uma luz brilhante em diferentes tons, o que deu vida às já bem conhecidas luzes de Neon. Sua configuração eletrônica é: 1s² 2s² 2p⁶. Marque a alternativa que contém o conjunto de números quânticos apresentados pelo neonio, em seu elétron mais energético.

O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas.

Sendo o número atômico (Z) do chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb⁺²) possui os elétrons mais energéticos no subnível

Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

Imagine várias moléculas de água juntas em um mesmo local, como por exemplo, em um copo de água. Será que uma molécula tem interação com as outras? A resposta é sim. Existem interações (ligações) entre as moléculas, que por sua vez são denominadas de forças intermoleculares. Podem ser mais fracas como as dipolo induzido ou mais intensas como as ligações de hidrogênio. Para responder à questão, numere a Coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias químicas, de acordo com a Coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações intermoleculares.

Coluna A

1 – ligações de hidrogênio

2 - dipolo induzido-dipolo induzido

3 - dipolo-dipolo

Coluna B

(     ) HF       (     ) Cl2         (     ) CO2       (     ) NH3     (     ) HCl

Para se determinar a polaridade de uma molécula, deve-se analisar a polaridade das ligações em conjunto com a geometria da molécula. A molécula do OF2 é polar e a molécula do CO2 é apolar. Isto se deve à(ao):

Sabemos que grande parte das características apresentadas por um material é resultado do tipo de ligação química que formou esse material. Sabendo disso, um estudante de química analisou um composto que apresentou as seguintes propriedades:

1 — alto ponto de fusão e de ebulição;
2 — bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa;
3 — sólido à temperatura ambiente.

Esse composto deve ser formado pelos seguintes elementos:

Quando colocamos em um recipiente de vidro água gelada, verificamos após certo tempo que, do lado de fora, o recipiente fica molhado. A explicação para este fenômeno é: